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| Arreglo experimental: Solución de Peróxido de Hidrógeno al 3% y Dióxido de Manganeso. | Adición de Dióxido de Manganeso. | ||
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| Prueba de tablilla radiante para el Oxígeno |
El Oxígeno es detectado. |
| Foto 1: | Arreglo experimental: Una cucharada de Dióxido de Manganeso se coloca en un tubo de ensaye que contiene una solución de Peróxido de Hidrógeno al 3%. |
| Foto 2: | Inmediatamente después de la adición del Dióxido de Manganeso, el Peróxido de Hidrógeno se descompone en agua y Oxígeno. |
| Foto 3 + 4: | La presencia de Oxígeno se demuestra con la prueba de tablilla encendida (o radiante). El resplandor debido a la brillante luz comprueba la presencia de Oxígeno. |
La reacción demostrada aquí es un ejemplo de un catalizador heterogéneo. El Peróxido de Hidrógeno es termodinámicamente instable. Sin embargo, la velocidad a la cual se descompone en agua y Oxígeno es relativamente lenta. El Dióxido de Manganeso, presente como un sólido, incrementa la tasa de descomposición del Peróxido de Hidrógeno en la solución, donde el Dióxido de Manganeso por si mismo no se gasta en la reacción. Por lo tanto, no tiene influencia en la reacción per se, sólo en la velocidad de la reacción en la cual toma lugar (catalizador).
Cuando el catalizador no se encuentra en la misma fase que los productos de la reacción, se denomina a esta catalizador como “heterogéneo”. Ejemplos bastante conocidos son los convertidores catalíticos en los automóviles y en la síntesis del Amoniaco a partir de sus elementos.