2.7.2 Experimento Espectral II
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Lámpara de Hidrógeno |
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Espectro de la Lámpara de Hidrógeno |
| Foto 1: |
La fotografía muestra una lámpara de Hidrógeno. Las moléculas de Hidrógeno en la lámpara están desasociadas en átomos de Hidrógeno excitados usando un rayo de electrones. Las moléculas entonces liberan su energía de excitación en la forma de radiación electromagnética. Alguna de esta radiación electromagnética se encuentra en el rango de luz visible. |
| Foto 2: |
La lámpara de Hidrógeno no
produce un espectro continuo, en contraste con la lámpara de Tungsteno
ilustrada en el experimento 2.7.1. Sino que por el contrario, produce líneas
discretas. Cuatro de estas líneas espectrales están en el rango de la luz
visible. El resto se encuentran en las regiones infrarrojas o ultravioletas.
De las cuatro líneas presentes en el área de luz visible, el rojo aparece
como el más brillante, esta es la razón por la cual la lámpara de hidrógeno
parece roja a simple vista. |
El espectro mostrado aquí es parte de la llamada serie de Balmer, cuya regularidad fue descubierta mediante experimentación por el profesor suizo Johann Jakob Balmer al final del siglo XIX. La relación general, mediante la cual se pueden construir todas las líneas del espectro de Hidrógeno, fue descubierta por el espectróscopo Johannes Rydberg. La formula que él descubrió puede ser usada para calcular la frecuencia de todas las líneas de emisión del Hidrógeno.
, 
, n=número entero, n2 > n1
(Para la serie de Balmer, n2=2)
Las series de Balmer y la formula de Rydberg fueron una base importante para la construcción del modelo atómico de Bohr.
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