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2. | |
| Dispositif expérimental: 3% d´une solution de peroxyde d´hydrogène et le dioxyde de manganèse | Addition du dioxyde de manganèse |
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| 3. | |
4. | |
| Test d´attelle rougeoyante pour l´oxygène |
Mise en évidence de l´oxygène |
| Photo 1: | Dispositif expérimental: une cuillérée de dioxyde de Manganèse est versée dans un tube à essai contenant une solution de peroxyde d´hydrogène à 3 %.. |
| Photo 2: | Immédiatement après l´addition du dioxyde de manganèse, le peroxyde d´hydrogène se décompose en eau et en oxygène. |
| Photo 3 + 4: | L´oxygène est mis en évidence par le test d´attelle rougeoyante. L´intensité de la luminescence prouve la présence d`oxygène. |
La réaction décrite ci-dessus est un exemple de catalyse hétérogène. Le peroxyde d´hydrogène est thermodynamique ment instable. Sa vitesse de décomposition en eau et oxygène est relativement lente. Le dioxyde de manganèse pressent à l´état solide, bien que n´étant pas consommé lors de la réaction, augmente la vitesse de décomposition du peroxyde d´hydrogène en solution,. Ainsi, il n´influence pas le produit de la réaction mais seulement sa vitesse (catalyseur).
Quand le catalyseur n'est pas dans la même phase que les produits de réaction, on parle de "catalyseur hétérogène." Les exemples bien connus des catalyseurs hétérogènes sont les convertisseurs catalytiques dans les voitures et la synthèse de l'ammoniaque à partir de ses éléments.