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| Lampe à hydrogène |
Spectre de la lampe à hydrogène |
| Photo 1: | La photo montre une lampe à hydrogène. Les molécules d´hydrogène dans la lampe sont dissociées en atomes excités d´hydrogène en utilisant un faisceau d´électrons. Les molécules libèrent ensuite leur énergie d´excitation sous forme de radiation électromagnétique. Une partie de cette radiation s´étend dans le domaine de la lumière visible |
| Photo 2: | La Lampe d´hydrogène ne produit pas un spectre continu, contrairement à la lampe Wolfram présentée dans l´expérience 2.7.1. elle produit plutôt des lignes discrètes. Quatre de ces lignes spectrales sont dans le domaine de la lumière visible. Le reste s´étend dans le domaine de l´ultraviolet et de l´infrarouge. Des quatre raies situés dans le domaine de la lumière visible, la rouge apparaît plus intense, c´est la raison pour laquelle la lampe à hydrogène apparaît rouge à l´œil nu |
Les spectres présentés ici font partie des séries de Balmer, qui furent découvertes expérimentalement par le professeur suisse Johann Jakob Balmer à la fin du 19ème siècle. La relation générale d´après laquelle toutes les lignes du spectre de l´hydrogène peuvent être constructive, fut découverte par le spectroscope suède Johannes Rydberg. Cette formule permet de calculer la fréquence de toutes les raies d´émissions de l´hydrogène:
, 
,
n= nombre entier, n2 > n1
(pour les séries de Balmer, n2=2)
Les séries de Balmer et la formule de Rydberg ont été une base importante dans la construction du modèle atomique de Bohr.