4.4.9 Lösungsenthalpie von Calciumchlorid

1.Versuchsaufbau 2.Zugabe von Wasser
Versuchsaufbau; das linke Becherglas enthält wasserhaltiges CaCl2, das rechte Becherglas wasserfreies CaCl2 Zugabe von Wasser
3.Temperaturerniedrigung beim wasserhaltigen Calciumchlorid 4.Temperaturerhöhung beim wasserfreien Calciumchlorid
Temperaturerniedrigung beim wasserhaltigen Calciumchlorid Temperaturerhöhung beim wasserfreien Calciumchlorid
1.Bild:Versuchsaufbau: Im linken Becherglas befindet sich wasserhaltiges Calciumchlorid (CaCl2 × 6 H2O), im rechten liegt wasserfreies vor.
2.Bild:Zugabe von Wasser.
3.Bild:Wasserhaltiges Calciumchlorid löst sich unter Temperaturerniedrigung in Wasser, der Lösungsvorgang ist endotherm.
4.Bild:Wasserfreies Calciumchlorid löst sich unter Temperaturerhöhung in Wasser, der Lösungsvorgang ist exotherm.
Die starke Wärmeentwicklung beim Lösen des wasserfreien Calciumchlorids läßt sich auf die exotherme Bildung des Hexahydrats zurückführen. Die Abkühlung beim Lösen des wasserhaltigen Calciumchlorids resultiert daraus, daß der Übergang vom kristallisierten zum gelösten Zustand ein endothermer Prozeß ist. Aus diesem Grund findet es Anwendung bei der Herstellung sog. Kältemischungen (s.a. den Versuch dazu).
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