| 1. | |
2. | |
| Cobaltchlorid-6-Hydrat vor der Zugabe von Thionylchlorid | Cobaltchlorid-6-Hydrat 7 Minuten nach der Zugabe von Thionylchlorid |
| Bild 1: | Versuchsaufbau: Ein Reagenzglas mit 4 g violettem Cobaltchlorid-6-Hydrat (Hexaaquacobalt(II)-chlorid) wird mit einem Temperaturmessfühler versehen. (Gemessene Temperatur: 21.9 °C) |
| Bild 2: | Zugabe von 20 ml Thionylchlorid. Man beobachtet innerhalb von 7 Minuten eine Temperaturerniedrigung um 16 °C auf 5.9 °C bei gleichzeitiger Gasentwicklung sowie eine Farbveränderung von violett nach blau. [CoCl2. 6 H2O] + 6 SOCl2 > CoCl2 + 12 HCl + 6 SO2
violett blau Das Kristallwasser des Cobaltchlorids reagiert mit dem Thionylchlorid unter Bildung von Chlorwasserstoff und Schwefeldioxid. Die Reaktion ist endotherm, d.h. sie verläuft unter Aufnahme von Wärmeenergie aus der Umgebung(-> Temperaturerniedrigung), die Reaktionsenthalpie ist positiv. Die Reaktion verläuft trotzdem spontan, da eine große Menge an gasförmigen Produkten entsteht und so die Unordnung des Systems zunimmt. Cobaltchlorid findet Anwendung im sogenannten Blaugel (blaues Silicagel). Hier zeigt der Farbübergang von blau nach violett an, dass das Trocknungsvermögen des Silicagels erschöpft ist und dass es regeneriert werden muss. |
| Sicherheitshinweis: | Reaktionen mit Thionylchlorid müssen wegen des entstehenden Chlorwasserstoffs generell im Abzug durchgeführt werden. Evtl. Reste werden entsorgt, indem man sie auf Eis gießt. |