2.7.3 Singulett-Sauerstoff

1.Einleitung von Chlorgas 2.Emission von rotem Licht
Einleitung von Chlorgas Emission von rotem Licht
Animation des Versuchs MPEG-Format(480k)
1.Bild:In eine Gaswaschflasche, die eine gekühlte Mischung von Wasserstoffperoxid-Lösung (30%ig, 30 ml) und Natronlauge (20 g NaOH auf 140 ml Wasser) enthält, wird Chlorgas eingeleitet.
2.Bild:Wenn man die Umgebung abdunkelt, kann man ein rotes Leuchten der Lösung erkennen. Chlor reagiert mit Natriumhydroxid zu Natriumchlorid und Natriumhypochlorit:

Cl2 + 2 NaOH® NaOCl + NaCl + H2O
Das entstandene Hypochlorit-Ion reagiert dann mit Wasserstoffperoxid zum Chlorperoxid-Ion, welches unter Abspaltung von Chlorid Sauerstoff bildet:

H2O2 + OCl-® ClOO- + H2O
ClOO-® 1O2 + Cl-

Aufgrund des Spinerhaltungssatzes ensteht Sauerstoff im angeregten Singulett-Zustand ( 1O2, gepaarte Valenzelektronen mit antiparallelen Spins) und nicht im Triplett-Zustand ( 3O2, zwei ungepaarte Valenzelektronen mit parallel gerichteten Spins), welcher den Grundzustand des molekularen Sauerstoffs darstellt.Unter Aussendung von Chemiluminiszenz-Licht geht 1O2 in den Triplett-Zustand über:

1O2® 3O2 + h mal nü
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