| 1. | |
2. | |
| Arreglo experimental: Cobre, Aluminio, Zinc | Adición de Ácido Clorhídrico; el Zinc reacciona inmediatamente |
||
| 3. | |
4. | |
| La reacción del Aluminio comienza | El Aluminio ha reaccionado violentamente; el Cobre no ha reaccionado; el Zinc se ha disuelto. |
| Foto 1: | Arreglo experimental: Se agrega simultáneamente Ácido Clorhídrico concentrado a los siguientes metales: Cobre, Aluminio y Zinc. |
| Foto 2: | Inmediatamente después de la adición, no ocurre reacción en los casos del Cobre y el Aluminio. El Zinc, por otro lado, reacciona inmediatamente produciendo Hidrógeno vigorosamente de acuerdo a: Zn + 2 HCl > ZnCl2 + H2 |
| Foto 3: | Después de aproximadamente un minuto, el Zinc ha reaccionado por complete. El Cobre continúa sin mostrar reacción alguna. En el caso del Aluminio, observamos que toman lugar los inicios de la reacción, es decir, la producción de Hidrógeno. Este retraso en el tiempo puede ser adjudicable a la corrosión pasiva (pasivasión) del Aluminio debido a una capa protectora impermeable compuesta de Hidróxido/Óxido de Aluminio, que primero debe ser disuelta por el Ácido Clorhídrico. Al(OH)3 + 3 H3O+ > Al3+ + 6 H2O
or Al2O3 + 6 H3O+ > 2 Al3+ + 6 H2O
Al + 3 H3O+ > Al3+ + 3 H2O + 3/2 H2 |
| Foto 4: | El Aluminio reacciona de manera análoga al Zinc: de manera vigorosa con el Ácido Clorhídrico concentrado. El Cobre, por otro lado, no reacciona en lo absoluto. Esto puede ser explicado al observar la posición de estos elementos en la serie electroquímica de los metales. El Cobre pertenece a los metales nobles. Estos se encuentran en la fila después del Hidrógeno y no son afectados por ácidos no-oxidantes (véase Capítulo 11), lo cual explica porque estos metales no se disuelven con Ácido Clorhídrico. |