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| Arreglo experimental | Gas de Cloruro de Amonio |
| Foto 1: | Producción de Amoniaco: Pastillas de Hidróxido de Sodio son colocadas en un matraz de dos bocas de 250 mL. Se permite a una solución saturada de Cloruro de Amonio gotear cuidadosamente desde un embudo vertical cuya presión ha sido ecualizada. El Amoniaco es formado de acuerdo a NH4Cl + NaOH > NH3 + NaCl + H2O
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| Foto 2: | Prueba del Cloruro de Amonio: El gas Amoniaco que se forma es guiado a un vaso de precipitado que contiene Ácido Clorhídrico. Un gas blanco de Cloruro de Amonio (salmiac) se genera de acuerdo a: NH3 + HCl > NH4Cl
Este arreglo experimental presenta un procedimiento común para producir Amoniaco en el laboratorio. Sin embargo, para propósitos industriales, el Amoniaco se manufactura a partir de los elementos básicos del proceso Haber-Bosch:3 H2 + N2 > 2 NH3
Durante esta reacción exotérmica (entalpía de reacción: - 92.28 kJ/mol), el volumen disminuye, y con el descenso de la temperatura y con el aumento de presión, el balance tiende hacia el lado derecho, es decir la reposición teórica óptima de Amoniaco se logra a una temperatura baja y una alta presión. Sin embargo, a temperatura ambiente la velocidad de la reacción es inmediblemente pequeña. Los catalizadores utilizados hoy en día son efectivos cuando las temperaturas exceden los 400°C. Así pues, a esta temperatura y presión atmosférica, el rendimiento del Amoniaco cae en la región de tan sólo 1%, que no es económicamente aceptable. Por esta razón, uno generalmente con una presión alta, en las cercanías de 150-250. 105 Pa. De esta manera, se logra un rendimiento del orden de 15%. |