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| Arreglo experimental | Combustión de la mezcla encendida |
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| Reacción Thermit® comienza; Fierro líquido blanco y caliente fluye |
Producto de reacción: Fierro elemental. |
| Photo 1: | Arreglo experimental: En un soporte se coloca un contenedor con un solo agujero de drenaje se llena con una mezcla de Óxido Férrico (Fe2O3) y Aluminio molido (mezcla de reacción: mezcla Thermit®). Esto está cubierto en una mezcla de Magnesio y el Peróxido de Bario (BaO2) (mezcla combustible). Una tira de Magnesio sirve de mecha. Un plato de porcelana lleno de arena es colocado abajo. |
| Photo 2: | El Peróxido de Bario-Magnesio es encendido por la tira ardiente de Magnesio. El Óxido de Magnesio y el Óxido de Bario son producidos en una reacción altamente exotérmica de acuerdo a: BaO2 + Mg > BaO + MgO El calor emitido por esta reacción enciende la mezcla Thermit®. |
| Photos 3, 4: | Debido a tan altas temperaturas (hasta 2400°C, entalpía de reacción: 852 kJ/mol), la reacción de Óxido de Fierro con Aluminio forma Fierro elemental, el cual fluye del contenedor por el agujero de drenaje en forma líquida: Fe2O3 + 2 Al > 2 Fe + Al2O3 El Fierro fundido se recolecta en el plato de porcelana donde inmediatamente se enfría y endurece. Un brillo posterior al fundido es claramente visible. El proceso Thermit® es utilizado para soldar y unir partes de Fierro (como vías férreas). Un número de otros metales pueden ser obtenidos de sus óxidos mediante reducción con Aluminio. |
