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2. | |
| Materiales utilizados | Aluminio inmediatamente después de la adición de Hidróxido de Sodio al 40% |
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4. | |
| Aluminio con Hidróxido de Sodio al 40% después de 2 minutos. |
Vista superior. Final de la reacción |
| 1.+2.Bild: | Arreglo Experimental: 5 g de polvo burdo de Aluminio se combinan con aproximadamente 20 mL de una solución de Hidróxido de Sodio al 40% en un tubo de ensaye. El tubo se coloca en un vaso de precipitado alto de 2 litros. |
| 3.+4.Bild: | Poco tiempo después, una reacción violenta provoca la producción de gas. Un prueba de gas Oxihidrógeno resulta positive. Bajo circunstancias normales, el Aluminio no reacciona con el agua, debido a una capa protectora impermeable compuesta de Hidróxido de Alumnio ya sea que se forme en segundos o que ya se encuentre en su lugar. Con la adición de Hidróxido de Sodio, la formación de la capa protectora se previene. Con la producción de aluminatos (Al(OH)4-), el anfotérico (capaz de actuar como ácido o como base) Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 se disuelve: 2 Al + 6 H2O > 2 Al(OH)3 + 3 H2 Al(OH)3 + NaOH > Na+ + [Al(OH)4]- Una capa de Óxido de Aluminio previamente formada por corrosión pasiva es disuelta por la adición de Hidróxido de Sodio. Por esta razón, la reacción toma lugar lentamente durante el inicio: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O > 2 Na+ + 2 [Al(OH)4]- El Aluminio se disuelve y el agua actúa aquí también como un ácido (para un análogo, véase el experimento 4.4.1). Esta reacción se utiliza en los limpia drenajes. Son hechos en su mayoría de álcalis fuertes, a los cuales el Aluminio o el Zinc tienen que ser agregados. Los álcalis descomponen residuos orgánicos químicamente. Además, la formación de Hidrógeno conlleva a un efecto de burbujeo que añade un mecanismo de limpiado mecánico adicional. |