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2. | |
| Sodio elemental es colocado en agua. |
El Sodio reacciona con el agua y empieza a fundirse. |
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| 3. | |
4. | |
| El Hidrógeno producido se auto-enciende… |
...y se quema con una brillante flama. |
| Foto 1: | El Sodio recientemente cortado tiene un luster metálico. Dentro de pocos minutos, el agua produce una capa de Hidróxido de Sodio en las superficies expuestas, lo cual es la razón para que el sodio elemental se guarde en Hexano o una sustancia similar. La capa cristalizada contiene agua que puede ser removida con unas gotas de solución de Fenolftaleína (indicador básico, véase Capítulo 12). |
| Foto 2: | El Sodio reacciona con el agua, aquí como un ácido, de acuerdo a:
2 Na + 2 H2O > 2 NaOH + H2 |
| El indicador demuestra que se produce Hidróxido de Sodio: La solución cambia de color a un rojo profundo. |
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| Foto 3: | La reacción es fuertemente exotérmica: La pieza de Sodio se funde (punto de fusión del Sodio: 97.8 °C). El calor transferido al ambiente enciende el oxígeno que es producido. |
| Foto 4: | El oxígeno se quema con una brillante flama. |
Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para producir Hidrógeno elemental y el correspondiente Hidróxido Álcali. La reactividad se incrementa al aumentar el número periódico. Los metales Rubidio y Cesio explotan cuando se les pone en contacto con Oxígeno.
