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| Cloruro de Cobalto (II) antes de añadir Cloruro de Tionilo. |
Cloruro de Co (II) 7 minutos después de añadir Cloruro de Tionilo. |
| Foto 1: | Arreglo Experimental: Un tubo de ensaye con 4 g de Cloruro de Cobalto violeta (II) se equipa con un sensor de temperatura. Temperatura inicial: 21.9 °C. |
| Foto 2: | 20 ml de Cloruro de Tionilo son agregados. En 7 minutos la temperatura disminuye hasta 5.9 °C. Se desprende gas y el color cambia de violeta a azul: [CoCl2. 6 H2O] + 6 SOCl2 > CoCl2 + 12 HCl + 6 SO2 violeta azul El agua de la cristalización del Cloruro de Cobalto reacciona con el Cloruro de Tionilo y produce Ácido Clorhídrico y Dióxido de Azufre. La reacción es endotérmica, es decir, toma lugar al absorber energía calorífica del ambiente (la temperatura disminuye). La entalpía de reacción es positiva. Sin embargo, la reacción ocurre espontáneamente dada la gran cantidad de productos generadores de gas y por lo tanto el desorden del sistema se incrementa. El Cloruro de Cobalto es usado en el llamado “gel azul” (sílica gel azul). El cambio de color de azul a violeta indica que el poder desecante de la sílica gel se ha agotado y por lo tanto debe ser renovado. |
| Precauciones de Seguridad | Dado que se produce Cloruro de Hidrógeno, la reacciones con Cloruro de Tionilo deben ser realizadas en una campana para gases. Los posibles residuos pueden ser desechados de manera segura al añadir hielo. |