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| Échantillon de cuivre, d´aluminium et de zinc, addition d´acide nitrique |
Seul le cuivre montre une réaction |
| Photo 1: | Dispositif expérimental: l´acide nitrique concentré est simultanément ajouté aux échantillons de cuivre et d´aluminium . l´acide nitrique dilué est ajouté au zinc. Immédiatement après, le zinc et l´aluminium ne présentent aucune réaction. Par contre le cuivre réagit immédiatement et donne un produit marron (NO2) suivant la réaction: Cu + 2 HNO3 + 2 H+ > Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O |
| Photo 2: | L´aluminium ne réagit pas; il y a une faible réaction dans le cas du zinc et une forte réaction avec le cuivre se poursuit. |
L´acide nitrique concentré est un oxydant fort capable de réagir sur les métaux nobles tels que le cuivre et l´argent (toutefois pas sur l´or). L´aluminium et le zinc ne réagissent pas avec l´acide nitrique à cause d´une couche d´oxydes (oxydation passive) qui protège les métaux contre d´autres attaques. Cependant le zinc réagit avec l´acide nitrique dilué (pour analogie, voir l´expérience 4.4.24.1).