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2. | |
| Dispositif expérimental: cuivre, aluminium, zinc |
Addition d´acide chlorhydrique concentré, le zinc réagit immédiatement |
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| 3. | |
4. | |
| Début de la réaction de l´aluminium |
Réaction violente pour l´aluminium; pas de réaction pour le cuivre; le zinc est totalement dissout |
| Photo 1: | Dispositif expérimental: l´acide chlorhydrique concentré est ajouté simultanément aux métaux suivants: cuivre, aluminium, zinc. |
| Photo 2: | Immédiatement après l´addition d´acide, aucune réaction n´a lieu pour le cuivre et l´aluminium. Par contre le zinc réagit immédiatement en produisant l´hydrogène suivant la réaction.: Zn + 2 HCl > ZnCl2 + H2 |
| Photo 3: | Après environ une minute, le zinc a presque totalement réagit. Aucune réaction n´a toujours lieu pour le cuivre. Dans le cas de l´aluminium nous observons le début d´une réaction, précisément la production d´hydrogène. Cet intervalle peut s´interpréter comme la corrosion passive de l´aluminium due à la présence d´une couche protectrice imperméable d´hydroxyde d´aluminium/oxyde, qui doit tout d´abord être dissoute dans l´acide chlorhydrique: Al(OH)3 + 3 H3O+ > Al3+ + 6 H2O ou Al2O3 + 6 H3O+ > 2 Al3+ + 6 H2O Al + 3 H3O+ > Al3+ + 3 H2O + 3/2 H2 |
| Photo 4: | L´aluminium réagit avec l´acide chlorhydrique de la même façon que le zinc:. Par contre le cuivre est non réactif. Ceci peut s´expliquer par sa position dans la série électrochimique des métaux. Le cuivre est un métal noble. Ceux qui sont placé dans la rangée après l´hydrogène. Ils ne sont pas attaqués par les acides non oxydant (voir Chapitre 11), raison pour laquelle ils ne sont pas dissout dans l´acide chlorhydrique. |