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| Dispositif expérimental |
Combustion du mélange | ||
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4. | |
| Début de la réaction de Thermit®; du fer liquide chauffé à blanc s´échappet | Produit de la réaction : fer élémentaire |
| Photo 1: | Dispositif expérimental: Un pot de fleurs ayant un simple trou de drainage est rempli d´un mélange d'oxyde de fer (Fe2O3) et de l'aluminium grossièrement coupé (mélange réactionnel: mélange de Thermit®). Celui-ci est recouvert d´un mélange de magnésium et de peroxyde de baryum (BaO2) (mélange d'allumage, "cerise d'allumage")). Une bande de magnésium sert de mèche. Un plat de porcelaine rempli de sable est placé au dessous. |
| Photo 2: | Le mélange de peroxyde de magnésium-baryum est mis à feu à l´aide du ruban brûlant de magnésium. L'oxyde de magnésium et l'oxyde de baryum sont produits dans une réaction fortement exothermique : BaO2 + Mg > BaO + MgO La chaleur libérée par cette réaction enflamme le mélange de Thermit®
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| Photos 3, 4: | A cause des températures très élevées (plus de 2400°C, enthalpie de réaction: 852 kJ/mol) la réaction de l´oxyde de fer avec l´aluminium donne le fer élémentaire, qui s´échappe du trou de drainage du pot de fleurs sous forme liquide: Fe2O3 + 2 Al > 2 Fe + Al2O3 Le fer fondu est récupéré dans un plat en porcelaine dans lequel il durcit immédiatement. Une post-luminescence peut être clairement observée. Le procédé de Thermit® est employé pour souder et joindre des pièces en fer (telles que les voies ferrées). Un certain nombre de métaux peuvent également être obtenus à partir de leurs oxydes par réduction avec l'aluminium. |
