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| Matériels utilisés | L´aluminium juste après l´addition d´hydroxyde de sodium à 40 pour cent |
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| Aluminium et hydroxyde de sodium, environ après 2 minutes |
Vue de dessus, fin de la réaction |
| 1.+2.Bild: | Dispositif expérimental: 5 g de poudre brute d´aluminium sont mélangés avec environ 20 ml d´hydroxyde de sodium à 40 pour cent dans un tube à essai. Le tube est place dans un long Becher en verre de 2 litres. |
| 3.+4.Bild: | Peu de temps après, une violente réaction produisant un dégagement gazeux commence. An oxyhydrogen gas probe returns positive. Dans les conduiitions normales, l´aluminium réagit avec l´eau , produisant une couche protectrice imperméable d´hydroxyde d´aluminium formee en quelques secondes ou déjà en place. L´ajout de l´hydroxyde de sodium empêche la formation de la couche protectrice. Par production d´aluminates (Al(OH)4-), the amphoteric (capable de réagir comme un acide ou une base) l´hydroxyde d´aluminium Al(OH)3 va en solution: 2 Al + 6 H2O > 2 Al(OH)3 + 3 H2 Al(OH)3 + NaOH > Na+ + [Al(OH)4]- Une couche d´hydroxyde d´aluminium ultérieurement formee par corrosion passive est dissoute par addition d´hydroxyde de sodium. Pour cette raison, la réaction commence lentement: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O > 2 Na+ + 2 [Al(OH)4]- L'aluminium se dissout completement. L'eau agit ici comme un acide (voir experience 4.4.1).. |