| 1. | |
2. | |
| Le sodium élémentaire est placé dans l´eau |
Réaction du sodium avec l´eau ; début du mélange | ||
| 3. | |
4. | |
| L´hydrogène produit s´enflamme.... | ...et brûle d´une flamme vive |
| Photo 1: | Le sodium fraîchement coupé a un éclat métallique. Pendant quelques minutes, l´eau contenu dans l´air entraîne la formation d´une couche d´hydroxyde de sodium sur les surfaces exposées, raison pour laquelle le sodium élémentaire est conservé dans l´hexane ou des substances semblables.. la couche cristallisée contient de l´eau qui peut être éliminée par ajout de quelques gouttes d´une solution de phenolphtaléine (indicateur de base, voir Chapitre 12). |
| Photo 2: | Le sodium réagit avec l´eau, dans ce cas comme un acide, d´après la réaction : 2 Na + 2 H2O > 2 NaOH + H2 |
| L´indicateur montre que l´hydroxyde de sodium est produit: La couleur de la solution passe au rouge foncé. |
|
| Photo 3: | La réaction est fortement exothermique: le morceau de sodium fond (point de fusion du sodium: 97.8 °C). la chaleur libérée enflamme l´oxygène produit. |
| Photo 4: | L´oxygène brûle d´une flamme vive. |
Tous les métaux alcalins réagissent avec de l'eau pour produire l'hydrogène élémentaire et les hydroxydes correspondants . La réactivité croît avec l'augmentation du nombre périodique ( Tableau de Classification Périodique des éléments). Les métaux rubidium et césium explosent s´ils sont mis en contact avec l'oxygène.
