4.1.2 Réaction endothermique

1.Cobalt (II) chloride before the addition of thionyl chloride 2.Cobalt (II) chloride 7 minutes after the addition of thionyl chloride
Le chlorure de Cobalt (II) avant l´addition du chlorure de  thionyle Le chlorure de Cobalt (II)  7 minutes après l´addition du chlorure de  thionyle
Photo 1:Dispositif expérimental: un tube à essai contenant  4 g de chlorure de  cobalt (II) violet est équipé d´un senseur de température. Température initiale 21.9 °C.
Photo 2:

20 ml de chlorure de thionyle sont ajouté. Pendant 7 minutes la température s´élève de 16 °C à 5.9 °C. La réaction est accélérée et la couleur change du violet au bleu:

[CoCl2. 6 H2O] + 6 SOCl2        > CoCl2 + 12 HCl + 6 SO2

violet                                                  bleu                                 


L´eau de cristallisation du chlorure de cobalt réagit avec le chlorure de thionyle et produit l´acide chlorhydrique et le dioxyde de souffre. La réaction est  endothermique, i.e. elle se produit en absorbant la chaleur de son environnement (abaissement de température). L´enthalpie de la réaction est positive. Cependant , la réaction est spontanée  étant donnée qu´une grande partie des gaz produis lors de la réaction augmentent et donc le désordre du système s´accroît.

Le chlorure de cobalt est utilise dans le "gel bleu" (gel bleu de silicate). Le changement de couleur bleue à violette indique que  la force de dissociation du gel de silicate a été dépassée et que celui-ci doit être renouvelé.

Mesures de sécurité:Étant donné qu´il y a production de chlorure d´hydrogène, la réaction avec le chlorure de thionjyle doit se faire sous un capot de vapeur . Des résidus pas dangereux peuvent être obtenu par ajout de glace.
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