4.1.1 Réaction exothermique

1.Sodium peroxide (yellow powder) and zinc powder (gray powder in the bowl) are combined 2.Water is squirted in; the mixture ignites
Le Peroxyde de sodium (poudre jaune) et la poudre de zinc
(poudre grise dans le bol) sont combinés		 L´eau est aspergé, le mélange s´enflamme
3.Violent, strong exothermic reaction 4.Burning zinc powder
Forte et violente réaction exothermique Poudre de zinc en conbustion

Animation des expériences (GIF Format, 401 k)

Animation des expériences (MPG Format, 405 k)

Photo 1:Dispositif expérimental: 50 g de poussière de zinc et 15 g de peroxyde de sodium sont mélangés dans un bol métallique.
Photo 2 - 4:

L´ajout d´eau enflamme le mélange. Le peroxyde de sodium est un oxydant fort qui réagit avec la poudre de zinc d´après la réaction :

                                                                                           Na2O2 + Zn        > 2 ZnO

 

La poudre de sulfure de zinc réagit avec l´oxygène atmosphérique (combustion):

2 Zn + O2        > Na2O + ZnO

Les deux réactions sont fortement exothermiques, i.e. l´énergie (la chaleur) est libérée.

L'addition de l'eau entraîne le début de la réaction. Le peroxyde de

sodium réagit avec l'eau dans une réaction exothermique selon:

Na2O2 + 2 H2O        > 2 NaOH + H2O2

Le peroxyde d´hydrogène produit se décompose en eau et oxygène à l´aide de l´hydroxyde de sodium comme catalyseur. La réaction est exothermique. La haute température produite sert à enflammer le mélange réactionnel  (zinc et peroxyde de sodium).

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